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第1章　气体和溶液1

1.1　气体定律1

1.1.1 理想气体状态方程1

1.1.2 气体的分压定律2

1.2　稀溶液的依数性3

1.2.1 溶液的浓度4

1.2.2 稀溶液的依数性5

习题110

第2章　化学反应的能量与方向13

2.1　化学反应中的质量关系13

2.1.1 化学反应计量式13

2.1.2 反应进度13

2.2　化学反应中的能量关系14

2.2.1 热力学常用术语和基本概念15

2.2.2 热力学第一定律15

2.3　化学反应的焓变17

2.3.1 化学反应热17

2.3.2 热化学方程式18

2.3.3 Hess定律19

2.3.4　标准摩尔生成焓及其应用20

2.4　熵与熵变21

2.4.1 化学反应的自发变化21

2.4.2 混乱度与熵22

2.5 Gibbs函数与反应的方向24

2.5.1 Gibbs函数与Gibbs函数变24

2.5.2 标准摩尔生成Gibbs函数25

2.5.3 Gibbs函数变与反应的方向26

习题228

第3章　化学反应速率31

3.1　化学反应速率的概念31

3.1.1 平均速率和瞬时速率31

3.1.2 用反应进度定义的反应速率33

3.2　浓度对反应速率的影响33

3.2.1 反应速率方程33

3.2.2　用初始速率法确定反应速率方程34

3.3 温度对反应速率的影响35

3.4　反应速率理论简介37

3.4.1 分子碰撞理论37

3.4.2 过渡状态理论38

3.4.3 活化分子、活化能与反应速率的关系39

3.5　催化剂及其对反应速率的影响40

3.5.1 催化剂及其特点40

3.5.2　催化反应与催化作用40

习题341

第4章　化学平衡44

4.1 可逆反应与化学平衡44

4.1.1 可逆反应44

4.1.2 化学平衡状态44

4.2　标准平衡常数45

4.2.1 标准平衡常数表达式45

4.2.2　标准平衡常数的计算46

4.2.3 平衡组成的计算49

4.3　化学平衡的移动50

4.3.1 浓度对化学平衡的影响50

4.3.2 压力对化学平衡的影响51

4.3.3 温度对化学平衡的影响53

4.3.4 Le Ch？telier原理55

习题455

第5章　酸碱解离平衡59

5.1 酸碱质子理论简介59

5.1.1 酸碱质子理论的基本概念59

5.1.2 酸和碱的相对强弱61

5.2　水的解离平衡和溶液的pH63

5.2.1 水的解离平衡63

5.2.2 溶液的pH63

5.2.3 酸碱指示剂64

5.3　弱酸和弱碱的解离平衡65

5.3.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡65

5.3.2 多元弱酸的解离平衡67

5.4　盐的水解平衡69

5.4.1 强酸弱碱盐（离子酸）的水解69

5.4.2 强碱弱酸盐（离子碱）的水解71

5.4.3 弱酸弱碱盐的水解72

5.4.4 酸式盐溶液的酸碱性73

5.5　缓冲溶液73

5.5.1 同离子效应与缓冲溶液73

5.5.2 缓冲溶液pH的计算75

5.5.3 缓冲溶液的选择与配制77

习题578

第6章　沉淀-溶解平衡80

6.1　溶度积常数80

6.1.1 溶度积80

6.1.2 溶度积和溶解度的相互换算81

6.2　沉淀的生成和溶解82

6.2.1 溶度积规则82

6.2.2 同离子效应与盐效应83

6.2.3 分步沉淀85

6.3 pH对沉淀-溶解平衡的影响86

6.3.1 pH对难溶金属氢氧化物沉淀-溶解平衡的影响86

6.3.2　pH对金属硫化物沉淀-溶解平衡的影响88

6.4　沉淀的转化90

习题691

第7章　氧化还原反应94

7.1 氧化还原反应的基本概念94

7.1.1 氧化值94

7.1.2 氧化还原反应方程式的配平95

7.2　原电池及其电动势97

7.2.1 原电池97

7.2.2 原电池的电动势99

7.2.3 原电池的电动势与反应的Gibbs函数变99

7.3 电极电势100

7.3.1 电极电势的基本概念100

7.3.2 标准电极电势102

7.3.3 Nernst方程104

7.4　电极电势的应用107

7.4.1 比较氧化剂或还原剂的相对强弱107

7.4.2 判断氧化还原反应进行的方向108

7.4.3 确定氧化还原反应进行的限度110

7.4.4 元素电势图111

习题7114

第8章　原子结构119

8.1　氢原子光谱与Bohr理论119

8.1.1 氢原子光谱119

8.1.2　Bohr理论120

8.2　核外电子的运动状态122

8.2.1 电子的波粒二象性122

8.2.2　Schr？dinger方程与三个量子数122

8.2.3 波函数与原子轨道124

8.2.4 第四个量子数——自旋量子数126

8.2.5 概率密度与电子云127

8.3　多电子原子的结构129

8.3.1 多电子原子的轨道能量130

8.3.2 核外电子的排布133

8.4　元素周期律135

8.4.1 原子的电子层结构与元素周期表135

8.4.2 元素基本性质的周期性136

习题8142

第9章　分子结构145

9.1　共价键理论145

9.1.1 共价键的形成与本质145

9.1.2 共价键的特点146

9.1.3 共价键的键型146

9.1.4　共价键参数147

9.2　杂化轨道理论150

9.2.1 杂化与杂化轨道的概念150

9.2.2 不等性杂化152

9.2.3　d轨道参与的杂化153

9.3　价层电子对互斥理论153

9.3.1 价层电子对互斥理论的基本要点154

9.3.2 用VSEPR推测分子的空间构型154

9.4　分子轨道理论158

9.4.1 分子轨道理论的基本概念158

9.4.2 同核双原子分子的结构160

9.4.3 异核双原子分子的结构162

习题9163

第10章　晶体结构165

10.1 晶体的结构特征和类型165

10.1.1 晶体的结构特征165

10.1.2 晶体的类型166

10.2　金属晶体167

10.2.1 金属晶体的结构167

10.2.2　金属键理论168

10.3　离子晶体171

10.3.1 离子晶体的结构171

10.3.2 晶格能173

10.3.3 离子极化176

10.4　分子晶体177

10.4.1 分子的偶极矩和极化率178

10.4.2 分子间的吸引作用179

10.4.3　氢键181

10.5　层状晶体183

习题10183

第11章　配位化合物186

11.1　配合物的基本概念186

11.1.1 配合物的组成186

11.1.2 配合物的化学式与命名188

11.1.3 配合物的分类189

11.2　配合物的结构189

11.2.1 配合物的空间构型和磁性190

11.2.2 配合物的价键理论193

11.2.3 配合物的晶体场理论195

11.3 配合物的稳定性与配位平衡202

11.3.1 配合物的解离常数和稳定常数202

11.3.2 配合物稳定常数的应用203

11.3.3 螯合物的稳定性207

习题11208

第12章　s区元素211

12.1 氢212

12.1.1 氢的存在和物理性质212

12.1.2 氢的化学性质212

12.1.3 氢气的制备213

12.1.4 氢化物214

12.1.5 氢的用途216

12.1.6 氢能源216

12.2　碱金属和碱土金属概述217

12.3 碱金属和碱土金属的单质218

12.3.1 单质的性质218

12.3.2 单质的制备和用途220

12.4　碱金属和碱土金属的化合物221

12.4.1 氢化物221

12.4.2 氧化物222

12.4.3 氢氧化物224

12.4.4 重要盐类及其性质225

12.5　锂和铍的特殊性　对角线规则227

12.5.1 锂和铍的特殊性227

12.5.2 对角线规则228

习题12229

第13章　p区元素（一）231

13.1　p区元素概述231

13.2　硼族元素232

13.2.1 硼族元素概述232

13.2.2 硼和铝的单质233

13.2.3 硼的化合物234

13.2.4 铝的化合物239

13.3　碳族元素241

13.3.1 碳族元素概述241

13.3.2 碳族元素的单质242

13.3.3 碳的化合物244

13.3.4 硅的化合物247

13.3.5 锡、铅的化合物249

习题13252

第14章　p区元素（二）254

14.1 氮族元素254

14.1.1 氮族元素概述254

14.1.2 氮族元素的单质255

14.1.3 氮的化合物257

14.1.4 磷的化合物263

14.1.5　砷、锑、铋的化合物268

14.2 氧族元素271

14.2.1 氧族元素概述271

14.2.2 氧及其化合物272

14.2.3 硫及其化合物275

习题14283

第15章　p区元素（三）286

15.1 卤素286

15.1.1 卤素概述286

15.1.2 卤素单质287

15.1.3 卤素的氢化物290

15.1.4 卤化物292

15.1.5 卤素的含氧酸及其盐294

15.2　稀有气体297

15.2.1 稀有气体的发现298

15.2.2 稀有气体的性质和用途298

15.2.3 稀有气体的存在和分离299

15.2.4 稀有气体的化合物300

习题15301

第16章　d区元素（一）303

16.1　d区元素概述303

16.1.1　d区元素的原子半径和电离能304

16.1.2　d区元素的物理性质305

16.1.3　d区元素的化学性质306

16.1.4　d区元素的氧化态306

16.1.5　d区元素离子的颜色307

16.2　钛钒307

16.2.1 钛及其化合物307

16.2.2 钒及其化合物309

16.3　铬311

16.3.1 铬的单质311

16.3.2 铬的化合物311

16.4　锰314

16.4.1 锰的单质314

16.4.2 锰的化合物314

16.5　铁　钴　镍317

16.5.1 铁、钴、镍的单质317

16.5.2　铁、钴、镍的化合物318

16.6　金属有机化合物324

16.6.1 羰基配合物324

16.6.2 不饱和烃配合物327

习题16328

第17章　d区元素（二）332

17.1　铜族元素332

17.1.1 铜族元素的单质332

17.1.2 铜族元素的化合物333

17.2　锌族元素338

17.2.1 锌族元素的单质338

17.2.2 锌族元素的化合物339

17.3　含有害金属废水的处理343

17.3.1 沉淀法344

17.3.2 氧化还原法344

17.3.3 离子交换法345

习题17345

部分习题参考答案348

附录352

附录1 一些物质的热力学性质352

附录2　酸、碱的解离常数364

附录3　溶度积常数365

附录4　标准电极电势（298.15K）366

附录5 某些配离子的标准稳定常数（298.15K）370

附录6　元素周期表371

主要参考书目372