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第一章 化学热力学初步1

1.1热力学第一定律2

一、热力学中的常用术语2

二、热力学第一定律5

三、热力学第一定律在化学中的应用6

1.2热化学9

一、热化学方程式9

二、热效应的计算10

1.3化学反应的方向17

一、自发反应17

二、熵和熵变18

三、自由焓和自由焓变21

四、Gibbs-Helmholtz方程的应用29

小结31

思考题32

习题33

第二章 化学平衡与反应速率37

2.1化学平衡37

一、化学平衡37

二、平衡常数38

三、平衡常数与自由焓变41

四、非标态反应方向的判断43

五、多重平衡48

2.2化学平衡的移动49

一、浓度对化学平衡的影响49

二、压力对化学平衡的影响52

三、温度对化学平衡的影响53

四、LeChatelier原理55

2.3化学反应速率55

一、化学反应速率的表示55

二、浓度对反应速率的影响57

二、氧化态及离子颜色58

三、温度对反应速率的影响63

2.4反应速率理论66

一、碰撞理论66

二、过渡状态理论70

三、催化剂对反应速率的影响71

小结76

思考题77

习题80

第三章 电解质溶液和酸碱电离平衡85

3.1强电解质在溶液中的电离85

一、强电解质的电离过程86

二、活度和活度系数87

三、离子强度89

一、质子理论关于酸碱的定义90

3.2酸碱质子理论90

二、酸碱反应的方向91

3.3水的自偶电离平衡94

一、水的离子积94

二、溶液的酸碱性和pH95

三、酸碱指示剂97

3.4一元弱酸（碱）的电离平衡98

一、CH3COOH（简写为HAc）的电离平衡99

二、NH3水的电离平衡102

3.5影响电离平衡移动的因素102

一、同离子效应103

二、盐效应105

一、H2CO3的电离平衡107

3.6多元弱酸的电离平衡107

二、H3PO4的电离平衡108

3.7盐类水溶液的pH110

一、一元离子酸（碱）的电离平衡111

二、多元离子酸（碱）的电离平衡116

三、两性离子的电离118

3.8缓冲溶液120

一、缓冲溶液的组成及缓冲原理121

二、缓冲溶液的pH123

三、缓冲溶液的选择和配制127

思考题129

小结129

习题130

第四章 沉淀溶解平衡134

4.1离子型化合物的溶解度134

4.2溶度积原理136

一、溶度积136

二、溶度积原理138

三、溶度积和溶解度139

4.3沉淀的生成140

一、沉淀的完全度140

一、同离子效应141

三、盐效应142

4.4沉淀的溶解143

一、弱碱144

二、弱酸144

三、弱酸盐144

四、强酸盐146

4.5沉淀的转化149

4.6分步沉淀151

4.7溶度积原理的应用153

小结156

思考题157

习题158

第五章 氧化还原反应及电化学基础160

5.1氧化还原反应161

一、氧化与还原161

二、氧化数161

5.2氧七还原方程式的配平163

一、氧化数法163

二、半反应法164

5.3原电池165

一、原电池的组成167

二、盐桥的作用167

三、电池的类型及电池符号168

5.4电极电势169

一、电极电势的产生170

二、标准电极电势及其测定171

三、标准电极电势表174

四、标准电极电势的应用176

5.5电动势与自由焓变178

一、电池电动势和自由焓变的关系178

二、标准电动势和平衡常数180

一、Nernst方程式183

5.6影响电极电势的因素183

二、浓度对电极电势的影响186

三、酸度对电极电势的影响191

5.7元素电势图196

一、判断歧化反应能否发生197

二、计算未知电对的电极电势198

小结200

思考题201

习题203

一、氢原子光谱208

第六章 原子结构208

6.1Bohr理论208

二、量子论211

三、Bohr理论211

6.2微观粒子运动的规律216

一、微观粒子的波粒二象性216

二、波函数和原子轨道221

三、电子云222

四、氢原子电子的波函数和Schrodinger方程223

五、四个量子数225

六、Pauli不相容原理232

6.3波函数和电子云的空间图象232

一、径向分布图232

二、角度分布图236

三、原子轨道轮廓图239

四、其他图形240

6.4原子的电子层结构240

一、原子中的能级241

二、核外电子排布的原则248

三、核外电子排布和电子层结构249

四、外电子层构型和元素周期系254

小结258

思考题259

习题260

第七章 化学键与分子结构263

7.1离子键264

一、离子键的形成264

二、离子键的特征266

三、离子键的离子性成分266

四、离子的特征268

7.2共价键271

一、H2分子共价键的形成和本质272

二、原子轨道重叠成键274

三、共价键的特征276

四、共价键的类型277

7.3杂化轨道理论283

一、键参数283

二、杂化轨道理论286

7.4价电子对互斥理论和分子的几何构型293

一、价电子对互斥理论的要点294

二、分子的几何构型296

三、分子的极性和偶极矩304

7.5分子间作用力和氢键308

一、分子的极化309

二、分子间作用力310

三、氢键314

7.6晶体结构322

一、晶体的特征322

二、晶格和晶胞323

三、离子晶体326

四、原子晶体333

五、分子晶体334

六、金属晶体335

七、物质的溶解性能341

小结343

思考题344

习题346

第八章 配位化合物349

8.1配位化合物的基本概念350

一、配合物的含义350

二、配合物的组成351

三、配合物的命名355

8.2配合物的立体构型和几何异构356

一、配合物的立体构型356

二、配合物的几何异构357

8.3配合物的价键理论360

一、物质的磁性360

二、价键理论的要点364

8.4配位平衡370

一、配位平衡和稳定常数370

二、配位平衡的移动374

8.5螯合物381

一、螯合物的概念381

二、螯合物的稳定性382

8.6软硬酸碱理论386

一、Lewis酸碱理论386

二、软硬酸碱理论387

8.7配（螯）合物在生物及医药方面的应用392

一、血红蛋白的输氧功能392

二、叶绿素与光合作用394

三、医药学方面的应用395

小结396

思考题397

习题399

9.1元素某些性质的周期性变化规律402

一、原子半径402

第九章 元素概论402

二、电离能404

三、电子亲合能407

四、元素的电负性407

9.2人体中的元素分类及生理功能409

一、人体中的元素分类409

二、元素在人体中的作用412

思考题426

习题427

第十章 s区和ds区元秦428

10.1离子的极化作用428

一、离子极化的概念429

二、影响离子极化的因素430

三、离子极化作用对物质的结构及性质的影响430

10.2s区和ds区元素通论432

一、电子层构型434

二、电极电势435

103s区元素436

一、物理性质436

三、对角线规则436

二、化学性质437

三、氢氧化物441

四、盐类443

五、锂、铍的特殊性446

六、Na+、K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Ba2+的鉴定反应447

10.4ds区元素448

一、单质的物理化学性质448

二、常见氧化态及其转化450

三、重要化合物454

四、Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+的鉴定反应461

思考题463

习题465

第十一章 p区元素468

11.1卤素469

一、卤素的物理化学性质469

二、卤化氢和氢卤酸472

三、卤化物475

四、卤素的含氧酸及其盐478

一、氧分子的结构及性质482

112氧、硫482

二、氧化物、过氧化氢488

三、硫化氢、硫化物491

四、硫的含氧酸及其盐493

11.3氮、磷498

一、氮、氨和铵盐498

二、氮的氧化物、含氧酸及其盐503

三、磷的氧化物、含氧酸及其盐507

11.4碳、硅、硼512

一、碳及碳的化合物513

二、硅的氧化物和硅酸盐517

三、硼及硼的重要化合物519

11.5p区金属元素522

一、铝及其化合物523

二、锡、铅的化合物525

三、锑、铋的重要化合物528

思考题529

一、含氧酸的酸性529

11.6p区高氧化态含氧酸酸性和氧化性529

二、含氧酸及其盐的氧化性529

习题533

第十二章 过渡元素（d区和f区元素）538

12.1晶体场理论538

一、中心离子d轨道能级的分裂538

二、影响晶体场分裂能的因素543

三、晶体场理论的应用545

一、金属活泼性的变化规律552

12.2d区元素的通性552

二、氧化态的变化553

三、易成配合物554

四、包含生物金属554

12.3钒554

12.4铬、钼、钨555

一、铬的化合物555

二、钼、钨的重要化合物560

三、同多酸和杂多酸561

12.5锰562

一、锰（Ⅱ）化合物563

二、锰（Ⅲ）化合物564

四、锰（Ⅵ）化合物564

三、锰（Ⅳ）化合物564

五、锰（Ⅶ）化合物565

六、锰的检验566

七、锰的氧化态与自由焓变图566

12.6铁、钴、镍567

一、铁系元素的氢氧化物569

二、铁（Ⅱ）化合物570

三、铁（Ⅲ）化合物571

四、铁的E-pH图573

五、钴的化合物576

六、镍的化合物578

七、Fe3+、Cr3+、Al3+性质比较及分离579

八、Fe3+、Cr3+、Al3+、Mn2+、Co2+、Nl2+的分离和鉴定580

12.7镧系元素概述582

一、镧系元素的电子排布582

四、镧系元素的某些性质584

三、镧系收缩584

思考题585

习题586

第十三章 定性分析简介589

13.1定性分析反应590

一、定性反应的方法和条件590

二、反应的灵敏度和选择性592

三、分别分析和系统分析595

四、空白实验和对照实验596

一、常见阳离子与常用试剂的反应597

13.2阳离子定性分析597

二、常见阳离子的系统分析方法601

13.3阴离子定性分析611

一、阴离子的初步检验612

二、阴离子的鉴定反应613

思考题618

习题619

附录622